Empregamos a permanganimetría para determinar a concentración dunha disolución de Fe(II) mediante a súa valoración con unha disolución de permanganato potásico 0.02M. 

En disolución ácida o ión permanganato (MnO₄^-) violeta oxida o Fe²⁺ a Fe³⁺, reducíndose a Mn²⁺ (incoloro) :

a KMnO₄ + b FeSO₄ + c H₂SO₄   ↔  d K₂SO₄ + e Fe₂(SO₄)₃ + f MnSO₄ + g H₂O
Ao engadir gota a gota unha disolución de KMnO₄ sobre unha disolución ácida de FeSO₄, a medida que o pemanganato reacciona co Fe²⁺ vaise decolorando, o que ocorre mentres quede sulfato ferroso na disolución.

Esgotado o sulfato ferroso, o exceso de KMnO₄ coloreará a disolución indicando o punto de equivalencia.

Entón:
moles de MnO₄^- = V MnO₄^-  x M MnO₄^-      e         moles de Fe(II) = VFe(II) x MFe(II)

Segundo a estequiometría:        a x moles de FeSO₄ = b x moles de permanganato.

E así podemos calcular a concentración da disolución descoñecida de Fe(II) . 

Comproba que dispós das dicolucións preparadas de permanganato e da sal ferro