VALORACIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO CON HIDRÓXIDO DE SODIO. 

Material e reactivos

Matraz Erlenmeyer	Papel indicador universal	Vidro de reloxo
Variña de vidro	Vaso de precipitados	Pipeta
Bureta	Disolución de NaOH	Disolución de HCl

 

Procedemento

Mídese de forma precisa (cunha pipeta) o volume do ácido que queremos valorar

Ponse nun erlenmeyer ó que lle engadimos unhas pingas de fenolftaleína.

Nunha bureta poñémo-la base de concentración coñecida, que imos empregar como axente valorante (reactivo) .

Engádese lentamente o reactivo sobre o ácido ata que o indicador cambia de cor.

Anotáse o volume gastado.

Repítese tres ou catro veces a experiencia e tomamos como volume gastado a media aritmética dos tres ou catro valores obtidos.

 

Cálculos

A ecuación química correspondente ó proceso é: HCl + NaOH → NaCl + H2O Segundo a estequiometría da reacción:

nº de moles de ácido = nº de moles de base

Coñecidos os dous volumes e unha das molaridades podemos despexa-la outra.