Title: U.D.5 EL ÁTOMO
Course: Física e Química 3º ESO

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Q: El hierro tiene de Z = 26. El ion Fe^3+ contiene...
- 26 protones y 26 electrones
- 26 protones y 29 electrones.
- 26 protones y 23 electrones.
- 29 protones y 26 electrones.
A: 26 protones y 23 electrones.

Q: Identifica las siguientes características con los elementos metálicos y no metálicos.
- Son malos conductores del calor y de la electricidad | NO METALES
- Casi todos son sólidos a temperatura ambiente. | METALES
- Están situados en la región izquierda y en el centro del sistema periódico. | METALES
- A temperatura ambiente, pueden ser gaseosos, líquidos y sólidos. | NO METALES
- Son maleables (pueden formar láminas con facilidad) y dúctiles (pueden formar hilos) | METALES

Q: Con ayuda de un sistema periódico, localiza los elementos que se piden a continuación:
- Un metal que, en condiciones normales, se encuentra en estado líquido. | MERCURIO
- Un no metal que se utilice como combustible. | CARBONO
- Un metal que se utilice en las baterías recargables. | LITIO
- Un no metal (gas noble) que se utilice para fabricar anuncios luminosos | NEON
- Un no metal (gaseoso) imprescindible para los seres vivos | OXÍGENO
- Un metal fundamental para la formación de los huesos | CALCIO
- Un metal precioso de color amarillo | ORO
Also offered: PLATA; NITRÓGENO

Q: La configuración electrónica del Magnesio es:
- 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2
- 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1
- 1s^2 2s3 2p^6 3s^2
- 1s^2 2s^2 2p^6 3s1
A: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2

Q: El grupo 16 del sistema periódico se denomina:
- Anfigenos
- Halógenos
- Alcalinos
- Carbonoideos
A: Anfigenos

Q: ¿Cuál es la configuración que confiere más estabilidad energética al átomo?
- Tener 6 electrones en el último nivel
- Tener 8 electrones en el último nivel
- Tener 7 electrones en el último nivel
A: Tener 8 electrones en el último nivel

Q: Un anión es:
- Un átomo con carga negativa
- Un átomo con carga positiva
- Un átomo con menos electrones que en su estado neutro.
- Una molécula sin carga
A: Un átomo con carga negativa

Q: Elige la opción correcta y completa las siguientes frases sobre la estructura de los átomos

Todos los átomos están formados por [...] situado en su parte central y [...] situada alrededor del núcleo.

En el núcleo hay protones y [...], mientras que los [...] forman la corteza

Cuando un objeto se electriza y adquiere carga eléctrica, lo que ocurre es que gana o pierde [...]

El protón y el neutrón tienen aproximadamente la misma [...] . El [...]  tiene una masa de unas 200 veces menor que la del protón.

El [...] no tiene carga eléctrica. El [...] y el [...] tienen una carga eléctrica del mismo valor, pero de tipos distintos.
A: un núcleo; una corteza; neutrones; electrones; electrones; masa; electrón; neutrón; protón =electrón; electrón=protón
Gap 1 offers: un núcleo; una corteza
Gap 2 offers: una corteza; un núcleo
Gap 3 offers: neutrones; protones; electrones
Gap 4 offers: electrones; protones; neutrones
Gap 5 offers: electrones; protones; neutrones
Gap 6 offers: masa; carga; densidad
Gap 7 offers: electrón; protón; neutrón
Gap 8 offers: neutrón; protón; electrón
Gap 9 offers: protón =electrón; neutrón
Gap 10 offers: electrón=protón; neutrón

Q: Recuerda lo que has estudiado sobre el modelo atómico de Bohr, el modelo de capas, y marca solamente las frases verdaderas.
- El átomo está formado por un núcleo central y electrones que giran alrededor de el
- Los electrones pueden girar a cualquier distancia del núcleo
- La energía de un electrón depende de la distancia que lo separa del núcleo
- Los electrones más alejados del núcleo son los que menos energía tienen
- Para que un electrón pase desde una órbita cercana al núcleo a otra órbita más alejada, es necesario darle energía
- Cuando un electrón pasa desde una órbita externa a una órbita más cercana al núcleo, el átomo emite energía
- En cada capa de la corteza puede haber cualquier número de electrones.
A: El átomo está formado por un núcleo central y electrones que giran alrededor de el; La energía de un electrón depende de la distancia que lo separa del núcleo; Para que un electrón pase desde una órbita cercana al núcleo a otra órbita más alejada, es necesario darle energía; Cuando un electrón pasa desde una órbita externa a una órbita más cercana al núcleo, el átomo emite energía

Q: La masa atómica de los elementos es, en general, un número decimal. ¿Por qué ocurre esto?
- Porque el número de protones de un núcleo puede ser decimal
- Porque el número de neutrones de un núcleo puede ser decimal
- Porque los protones y los neutrones no pesan un número exacto de gramos
- Porque todos los isótopos de un mismo elemento tienen la misma masa
- Porque puede haber diferentes isótopos de un mismo elemento con diferentes masa
- Porque todos los elementos tienen tres isótopos y hay que calcular la masa media de estos
A: Porque puede haber diferentes isótopos de un mismo elemento con diferentes masa

Q: Si dos átomos son isótopos:
- Pertenecen a elementos con distinto número atómico
- Son átomos del mismo elemento químico
- Tienen el mismo número de neutrones en su núcleo
- Tienen el mismo número de electrones en la corteza
- Tienen el mismo número másico
- Tienen la misma masa atómica
A: Son átomos del mismo elemento químico; Tienen el mismo número de electrones en la corteza

Q: Los átomos están constituidos por:
- Un núcleo formado por protones y electrones, y una corteza formada por neutrones
- Un núcleo formado por neutrones y electrones, y una corteza formada por protones
- Un núcleo formado por protones y neutrones, y una corteza formada por electrones
- Un núcleo formado por protones, y una corteza formada por neutrones y electrones
A: Un núcleo formado por protones y neutrones, y una corteza formada por electrones

Q: El tamaño de un átomo
- Es mucho mayor que el tamaño del núcleo
- Es un poco mayor que el tamaño del núcleo
- Es unas tres veces mayor que el tamaño del núcleo
- Es la suma del tamaño de los protones, neutrones y electrones que lo forman
A: Es mucho mayor que el tamaño del núcleo

Q: En un átomo neutro:
- El número de neutrones no coincide con el número de protones
- El número de electrones coincide con el número de protones
- El número de neutrones nunca coincide con el número de electrones
- El número de electrones es igual a al asuma del número de protones más el número de neutrones
A: El número de electrones coincide con el número de protones

Q: Cuando frotamos un globo con una prenda de vestir, el globo se electriza porque:
- Pasan protones de la prenda al globo
- Pasan protones del globo a la prenda
- Pasan neutrones de un cuerpo a otro
- Se intercambian cargas eléctricas negativas entre la prenda y el globo
A: Se intercambian cargas eléctricas negativas entre la prenda y el globo

Q: Los cambios que tienen lugar en los átomos cuando estos adquieren carga eléctrica negativa o positiva:
- Afectan tanto al núcleo del átomo como a la corteza
- Afectan únicamente al núcleo del átomo, no a la corteza
- Afectan únicamente a la corteza del átomo, no al núcleo
- Afectan únicamente al núcleo del átomo cuando el cuerpo adquiere carga positiva, pues los protones están situados en el núcleo.
A: Afectan únicamente a la corteza del átomo, no al núcleo

Q: Todos los átomos de un mismo elemento químico:
- Tienen la misma masa
- Tienen el mismo número de partículas en su núcleo
- Tienen el mismo número de protones en su núcleo
- Tienen el mismo número másico, A
A: Tienen el mismo número de protones en su núcleo

Q: ¿Qué quiere decir que dos átomos sean isótopos de un mismo elemento?
- Que tienen el mismo número atómico
- Que tienen el mismo número másico y distinto número atómico
- Que tienen el mismo símbolo químico
- Que tienen el mismo número de protones que de neutrones en su núcleo
A: Que tienen el mismo número atómico

Q: ¿Cuando se forma un ion positivo?
- Cuando un átomo neutro gana protones
- Cuando un átomo neutro gana electrones
- Cuando un átomo neutro pierde electrones
- Cuando un átomo neutro gana protones y pierde electrones
A: Cuando un átomo neutro pierde electrones

Q: Según el modelo atómico propuesto por Niels Bohr:
- Los electrones de la corteza solo pueden ocupar determinadas órbitas alrededor del núcleo
- Los electrones de la corteza pueden estar en cualquier sitio, siempre y cuando no entren en el núcleo del átomo
- Los electrones que giran más lejos del núcleo tienen más energía, pues se mueven más rápidamente alrededor del núcleo
- Todos los electrones que forman la corteza de una átomo tienen la misma energía
A: Los electrones de la corteza solo pueden ocupar determinadas órbitas alrededor del núcleo

Q: La radiactividad de algunas sustancias está provocada por:
- Electrones que pasan de una órbita cercana al núcleo a una órbita alejada del núcleo
- Electrones que pasan de una órbita lejana al núcleo a una órbita más cercana al núcleo
- Cambios que tienen lugar en los núcleos de algunos átomos
- Átomos que adquieren carga eléctrica positiva o negativa y se convierten en iones
A: Cambios que tienen lugar en los núcleos de algunos átomos

Q: Indica cuáles de las siguientes afirmaciones son ciertas y cuáles falsas:
- Dentro de los átomos existen partículas que tienen carga. | Verdadero
- Cuando se frota una varilla de vidrio con un paño la varilla es capaz de atraer pequeños trozos de papel. Esto ocurre porque quedan pequeñas fibras del paño sobre el vidrio que se pegan al papel. | Falso
- Cuando se produce un rayo el aire se electriza. | Verdadero
- El pararrayos recoge las cargas en la atmósfera y los envía a tierra. | Verdadero
- Las cargas del mismo signo se atraen. | Falso

Q: Busca en la tabla periódica los valores del número atómico Z y del número másico A de los siguientes elementos y completa la tabla:

NOMBRE | NITRÓGENO | OXÍGENO | CROMO | PALADIO | ORO
Z | [...] | [...] | [...] | [...] | [...]
A | [...] | [...] | [...] | [...] | [...]
Nº PROTONES | [...] | [...] | [...] | [...] | [...]
Nº ELECTRONES | [...] | [...] | [...] | [...] | [...]
Nº NEUTRONES | [...] | [...] | [...] | [...] | [...]
A: 7; 8; 24; 46; 79; 14; 16; 52; 106; 197; 7; 8; 24; 46; 79; 7; 8; 24; 46; 79; 7; 8; 28; 60; 118

Q: Busca en la tabla periódica y completa la tabla siguiente:

NOMBRE | SÍMBOLO | Z | A | Nº PROTONES | Nº ELECTRONES | Nº NEUTRONES | CARGA
Catión magnesio | [...] | [...] | 24 | [...] | [...] | [...] | [...]
[...] | [...] | 47 | 108 | [...] | [...] | [...] | +1
[...] | [...] | 35 | 80 | [...] | [...] | [...] | -1
[...] | O^2- | 8 | [...] | [...] | [...] | [...] | -2
[...] | Na^1+ | [...] | [...] | [...] | [...] | [...] | [...]
Anión flúor | [...] | [...] | 19 | [...] | 20 | [...] | [...]
Also offered: 45; +3; 20
A: Mg2+; 12; 12; 10; 12; +2; Catión plata; Ag 1+; 47; 46; 61; Anión bromo; Br1-; 35; 36; 61; Anión oxígeno; 16; 8; 10; 8; Catión sodio; 11; 23; 11; 10; 12; +1; F1-; 9; 9; 10; -1

Q: Identifica las características que corresponden a las distintas partículas que constituyen el átomo.
- Partículas con carga eléctrica positiva | PROTONES
- Su masa en el sistema internacional tiene un orden de magnitud de 10^-31 kg. | ELECTRONES
- Partículas con carga eléctrica negativa | ELECTRONES
- Partículas sin carga eléctrica | NEUTRONES
- El valor absoluto de la carga de estas partículas en el sistema internacional es 1,6 10^-19 C. | PROTONES Y ELECTRONES
- Su masa en el sistema internacional tiene un orden de magnitud de 10^-27 kg | PROTONES Y NEUTRONES

Q: Clasifica las afirmaciones como verdaderas o falsas.
- Los átomos de sodio tienen 13 protones en el núcleo. | FALSO
- Los átomos de boro tienen 5 protones en el núcleo. | VERDADERO
- Los átomos de litio tienen 4 protones en el núcleo. | FALSO
- Los átomos de litio tienen 3 protones en el núcleo. | VERDADERO
- Los átomos de sodio tienen 11 protones en el núcleo. | VERDADERO

Q: El aluminio es un elemento químico cuyo número másico es 27 y el número atómico 13. Los átomos neutros de este elemento se representan Al 13 27.

Si se realizan algunos cambios en las partículas subatómicas, protones neutrones o electrones, indica cuál es el resultado.
- [Image: Al subíndice anterior 13 superíndice anterior 27 superíndice menos 1 fin superíndice] | Se añade un electrón
- [Image: Al subíndice anterior 13 superíndice anterior 27 superíndice más 3 fin superíndice] | Se quitan tres electrones.
- [Image: Na subíndice anterior 11 superíndice anterior 25 superíndice menos 2 fin superíndice] | Se suman dos electrones dos neutrones
- [Image: Al subíndice anterior 13 superíndice anterior 24] | Se quitan tres neutrones.
- [Image: normal S subíndice anterior 16 superíndice anterior 30 superíndice más 3 fin superíndice] | Se quitan tres electrones y dos neutrones

Q: Si los átomos de hierro pierden dos electrones se convierten en:
- [Image: Fe subíndice anterior 26 superíndice anterior 56 superíndice más 2 fin superíndice]
- [Image: Fe subíndice anterior 26 superíndice anterior 56 superíndice menos 2 fin superíndice]
- [Image: Fe subíndice anterior 24 superíndice anterior 56]
- [Image: Fe subíndice anterior 24 superíndice anterior 56 superíndice más 2 fin superíndice]
A: [Image: Fe subíndice anterior 26 superíndice anterior 56 superíndice más 2 fin superíndice]

Q: Si los átomos de oro pierden tres electrones se simbolizarían
- [Image: Au subíndice anterior 79 superíndice anterior 197 superíndice más 3 fin superíndice]
- [Image: Au subíndice anterior 79 superíndice anterior 197 superíndice menos 3 fin superíndice]
- [Image: Au subíndice anterior 76 superíndice anterior 197]
- [Image: Au subíndice anterior 82 superíndice anterior 197]
A: [Image: Au subíndice anterior 79 superíndice anterior 197 superíndice más 3 fin superíndice]

Q: Elige la solución correcta para la masa atómica de los siguientes elementos teniendo en cuenta la proporción y el número másico de los correspondientes isótopos.

 El magnesio es un elemento que está formado por tres isótopos: 78,99% de Mg 12 24 ,  10,00% de Mg 12 25 , 11,10% de Mg 12 26.

 [...]

El nitrógeno es un elemento que está formado por dos isótopos: 99,64 % de N 7 14 y 0,36% de N 7 25.

 [...]
A: 24,32 u.; 14,00 u.
Gap 1 offers: 24,56 u.; 24,32 u.; 24,89 u.; 24.12 u.
Gap 2 offers: 14,56 u.; 14,32 u.; 14,00 u.; 14.12 u.

Q: Indica cuáles de las siguientes afirmaciones respecto de las propiedades de los metales son ciertas:
- No conducen la corriente eléctrica
- Tienen menos electrones en la última órbita que los no metales.
- Conducen bien el calor
- En general son gases excepto alguno que es líquido o sólido.
- Tienen un brillo metálico característico
A: Tienen menos electrones en la última órbita que los no metales.; Conducen bien el calor; Tienen un brillo metálico característico

Q: Relaciona cada metal o no metal con su uso más conocido
- Forma parte de los huesos | CALCIO
- Forma parte de la clorofila | MAGNESIO
- Es el elemento mayoritario en el acero | HIERRO
- Se utiliza en cables eléctricos | COBRE
- Es el elemento fundamental en la materia viva. | CARBONO
- Es el elemento más abundante en la corteza terrestre. | OXÍGENO
- Se utiliza en la depuración del agua | CLORO
- Es el elemento mayoritario en el aire. | NITRÓGENO
- Se utiliza en la fabricación de pólvora | AZUFRE

Q: Indica cuáles de las siguientes afirmaciones respecto de las propiedades de los no metales son ciertas
- No conducen la corriente eléctrica
- Tienen más electrones en la última órbita que los metales.
- Conducen mal el calor.
- En general son gases, excepto alguno que es líquido o sólido.
- Tienen brillo metálico.
A: No conducen la corriente eléctrica; Tienen más electrones en la última órbita que los metales.; Conducen mal el calor.; En general son gases, excepto alguno que es líquido o sólido.

Q: Relaciona cada gas noble con una de sus características más conocida.
- Es el gas noble más ligero. | HELIO
- Se utiliza para fabricar tubos luminosos de colores. | NEON
- Se utiliza en la fabricación de faros de automóviles. | XENÓN
- Es el mayor responsable de la radiactividad natural de la Tierra. | ARGON
- Se utiliza en la fabricación de flashes de fotografía. | KRIPTÓN

Q: Señala qué afirmaciones son verdaderas cuáles falsas respecto a los criterios de ordenación de los elementos en el sistema periódico.
- Los elementos se ordenan por su número atómico y se organizan en grupos y periodos. | VERDADERO
- Los elementos en el mismo periodo tienen igual número de órbitas con electrones. | VERDADERO
- Los elementos del mismo periodo tienen propiedades parecidas. | FALSO
- Los elementos de un grupo tienen propiedades parecidas. | VERDADERO
- Los elementos de un grupo tienen el mismo número de electrones en la última órbita | VERDAERO

Q: Observa la tabla periódica y escribe el nombre del elemento químico según su descripción:

- Se encuentra en el segundo periodo y tiene seis electrones en la última órbita:[...]

- Se encuentra en el grupo del hidrógeno y en el periodo cuatro:[...]

- Solo tienen una órbita con dos electrones:[...]

- Tiene tres electrones en la última órbita que es la dos:[...]
A: Oxígeno; Potasio; Helio; Boro