Title: U.D.6 ELEMENTOS Y COMPUESTOS
Course: Física e Química 3º ESO

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Q: En el sistema periódico, los elementos...
- Tienen propiedades semejantes cuando pertenecen al mismo período.
- Están colocados en orden creciente de masa atómica.
- Se sitúan en 8 filas y 18 grupos
- Están colocados en orden creciente de número atómico.
A: Están colocados en orden creciente de número atómico.

Q: En química, un cristal es..
- Un material transparente como el vidrio.
- Una molécula con un número de átomos muy grande pero definido.
- Una agrupación ordenada de átomos o iones en las tres dimensiones.
- Una agrupación desordenada de átomos que comparten electrones.
A: Una agrupación ordenada de átomos o iones en las tres dimensiones.

Q: Piensa y señala las afirmaciones que podemos deducir a partir del enunciado siguiente:

La masa molar del agua es de 18 g/mol
- Un mol de agua contiene 18 moléculas de agua.
- Una molécula de agua tiene una masa 18 veces mayor que un átomo de C-12.
- Un mol de agua contiene 18 g de agua.
- En 18 g de agua hay 6,02 · 10^23 moléculas de agua.
A: Un mol de agua contiene 18 g de agua.; En 18 g de agua hay 6,02 · 10^23 moléculas de agua.

Q: Señala la afirmación correcta o las afirmaciones correctas.

En un mol de amoniaco, NH_3, hay...
- 6,02 · 10^23 g de amoniaco.
- 17 g de amoniaco.
- 3 átomos de hidrógeno y 1 átomo de nitrógeno.
- 6,02 · 10^23 átomos de hidrógeno.
A: 17 g de amoniaco.

Q: Señala la afirmación correcta o las afirmaciones correctas

En un mol de amoniaco, NH_3, hay...
- 6,02 · 10^23 g de amoniaco.
- 17 g de amoniaco.
- 3 átomos de hidrógeno y 1 átomo de nitrógeno.
- 6,02 · 10^23 átomos de hidrógeno.
A: 17 g de amoniaco.

Q: Señala las afirmaciones que podemos deducir a partir del enunciado siguiente:

Un compuesto químico binario tiene una composición centesimal del 25 % en oxígeno.
- De 100 moléculas de compuesto, 25 son de oxígeno.
- Además de oxígeno, contiene un 75 % de otro elemento.
- De cada 10 g de compuesto, 2,5 g son de oxígeno.
- Para obtener 25 g de oxígeno se necesita 1 kg del compuesto.
A: Además de oxígeno, contiene un 75 % de otro elemento.; De cada 10 g de compuesto, 2,5 g son de oxígeno.

Q: Calcula la masa molecular del Cloruro de calcio
- 111
- 75,5
- 75
- 200
A: 111

Q: Un compuesto formado por carbono y oxígeno tiene una masa molecular de 44 u. Deduce su fórmula sabiendo que contiene un solo átomo de carbono.
- CO
- CO_2
- C_2O
A: CO_2

Q: ¿Cuáles de estos elementos formarán un enlace iónico con el sodio?
- Calcio
- Bromo
- Cloro
- Selenio
- Azufre
A: Bromo; Cloro

Q: En el sulfuro de cinc. El catión es:
- Zn^2+
- S^2-
- S^2+
- Zn1^+
A: Zn^2+

Q: Un compuesto orgánico tiene la siguiente fórmula molecular: C_18H_18O_18. Calcula la masa de las moléculas de esta sustancia.
- 522
- 654
- 584
- 600
A: 522

Q: El porcentaje de cobre en la Cuprita (óxido de cobre(I) ) es:
- 89%
- 80%
- 30%
- 100%
A: 89%

Q: ¿Cuántos moles hay en 6,022 10^24 moléculas de agua?
- 1 mol
- 10 mol
- 0,1 mol
- 100 mol
A: 10 mol

Q: Una molécula de ácido selenhídrico está formada por:
- 2 átomos de hidrógeno y uno de selenio
- 1 átomo de hidrógeno y dos de selenio
- 1 átomo de hidrógeno y uno de selenio
- 3 átomos de hidrógeno y uno de selenio
A: 2 átomos de hidrógeno y uno de selenio

Q: Nomenclatura NaH
- Hidruro de sodio
- Hidruro de sodio (I)
- Hidruro de sodio (II)
A: Hidruro de sodio

Q: Fórmula fosfina
- PH_3
- PH_4
- PH_2
A: PH_3

Q: NiH_2
- Hidruro de níquel(II)
- Hidruro de níquel
- Hidróxido de níquel
A: Hidruro de níquel(II)

Q: Masa molecular del ácido sulfhídrico
A: 34 (± 0.5)

Q: Masa molecular del óxido de hierro (III)
A: 160 (± 1)

Q: Masa molecular del hidróxido de aluminio
A: 78 (± 0.5)

Q: Porcentaje de nitrógeno en el amoniaco
A: 82 (± 1)

Q: Porcentaje de magnesio en el hidróxido de magnesio
A: 41 (± 1)

Q: Porcentaje de oxígeno en el monóxido de carbono
A: 57.14 (± 1)

Q: Calcula el número de moles de 6,02 · 10^23 átomos de helio
A: 1 (± 0.1)

Q: Si un vaso de zumo contiene 3 · 10^20 moléculas de vitamina C. Calcula los moles de vitamina C que contiene.
A: 0.0005 (± 0.001)

Q: ¿Cuántos moles hay en 90 gramos de agua?
A: 5

Q: Disponemos de 5 moles de amoniaco gaseoso, calcula la masa (en gramos) del compuesto
A: 85 (± 0.5)

Q:  ¿Bajo qué criterio están reunidos en grupos los elementos químicos en la tabla periódica?
- Por tener el mismo estado de agregación.
- Por tener un tamaño atómico parecido.
- Por el orden de la fecha de descubrimiento.
- Por tener una reactividad química similar.
A: Por tener una reactividad química similar.

Q: ¿Cuál de estos elementos es un metal?
- Calcio
- Oxígeno
- Nitrógeno
- Azufre
A: Calcio

Q: ¿Cuál de los siguientes elementos pertenece al grupo de los alcalinos?
- Rubidio
- Cobalto
- Hierro
- Calcio
A: Rubidio

Q: ¿Cuál de los elementos siguientes es un semimetal?
- Cloro
- Fósforo
- Silicio
- Azufre
A: Silicio

Q: ¿Qué estructura forman los elementos metálicos combinados con otros elementos no metálicos a temperatura y presión ambiente?
- Cristal atómico
- Red iónica
- Moléculas
- Redes metálicas
A: Red iónica

Q: ¿Qué es un catión?
- Un átomo o molécula con carga eléctrica negativa.
- Un átomo o molécula con carga eléctrica positiva.
- Un átomo o molécula sin carga eléctrica.
- Ninguna de las respuestas anteriores es cierta.
A: Un átomo o molécula con carga eléctrica positiva.

Q: Se formará un anión a partir de un átomo neutro si:
- Cede uno o más protones del núcleo.
- Cede uno o más electrones de la corteza electrónica.
- Acepta uno o más protones en el núcleo.
- Acepta uno o más electrones en la corteza electrónica
A: Acepta uno o más electrones en la corteza electrónica

Q: La característica principal del enlace iónico es:
- Formación de moleculas
- Formación de cristales
- Que se transfieren electrones entre átomos
- Que se comparten electrones entre átomos.
A: Que se transfieren electrones entre átomos

Q: La característica principal del enlace covalente es:
- La formación de una nube electrónica.
- La formación de una estructura cristalina.
- Que se transfieren electrones entre átomos.
- Que se comparten electrones entre átomos.
A: Que se comparten electrones entre átomos.

Q: La característica principal del enlace metálico es:
- La formación de una nube electrónica.
- La formación de un cristal atómico.
- La formación de moléculas.
- Que se transfieren electrones entre átomos.
A: La formación de una nube electrónica.

Q: Indica cuáles de las siguientes propiedades tendrá probablemente el compuesto cloruro de potasio (KCl) en condiciones ambientales.
- Líquido, insoluble en agua y con bajo punto de ebullición.
- Sólido, soluble en agua y con elevado punto de fusión.
- Sólido, insoluble en agua y conductor eléctrico en estado sólido.
- Líquido, soluble en agua y conductor eléctrico en estado disuelto
A: Sólido, soluble en agua y con elevado punto de fusión.

Q: Indica si son verdaderas o falsas estas afirmaciones sobre las sustancias covalentes moleculares y atómicas:
- Las sustancias moleculares son sólidos de elevado punto de fusión. | FALSO
- Las fuerzas que unen las moléculas en un sólido molecular son débiles. | VERDADERO
- Las sustancias moleculares en estado puro son buenos conductores de la electricidad. | FALSO
- Las sustancias moleculares son de densidad elevada. | FALSO
- Las sustancias atómicas son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión. | FALSO
- Las sustancias atómicas están formadas por redes cristalinas. | VERDADERO

Q: ¿Cuáles de los siguientes elementos tienen propiedades químicas parecidas al calcio?
- Carbono
- Magnesio
- Litio
- Azufre
- Estroncio
- Boro
A: Magnesio; Estroncio

Q: Clasifica estos elementos según sean metales, no metales o semimetales:
- Cromo | METAL
- Bromo | NO METAL
- Oxígeno | NO METAL
- Azufre | NO METAL
- Silicio | SEMIMETAL
- Sodio | METAL
- zinc | METAL
- Cloro | NO METAL
- Antimonio | SEMIMETAL
- Manganeso | METAL
- Calcio | METAL
- Polonio | SEMIMETAL

Q: Indica cuáles de estos pares de elementos pueden formar compuestos iónicos:
- hidrógeno y oxígeno
- aluminio y oxígeno
- potasio y azufre
- azufre y cloro
- yodo y plomo
- bromo y litio
A: aluminio y oxígeno; potasio y azufre; yodo y plomo; bromo y litio

Q: Indica si las siguientes frases son verdaderas o falsas:
- Los metales son solubles en agua. | FALSO
- Los metales son aislantes térmicos. | FALSO
- Los metales son dúctiles y maleables. | VERDADERO
- Los metales no conducen la corriente eléctrica. | FALSO
- Los metales forman estructuras cristalinas. | VERDADERO

Q: LOCALIZA EL ELEMENTO QUE SE ENCUENTRA EN:

1. Segundo periodo, grupo 15 = [...]
2. Sexto periodo, grupo 2 = [...]
3. Tercer periodo, grupo 14 = [...]
4. Cuarto periodo, grupo 16 = [...]
5. Quitno periodo, grupo 13 = [...]
A: Nitrógeno; Bario; Silicio; Selenio; Indio

Q: Ordena de menor a mayor los moles de estas sustancias.

Masas atómicas (u): H = 1,0; N = 14
- 6,02 · 1022 moléculas de agua
- 68 g de amoniaco
- 10 g de hidrógeno
A: 6,02 · 1022 moléculas de agua / 68 g de amoniaco / 10 g de hidrógeno
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Q: ¿Qué cantidad de sustancia contiene más moles?

Masas atómicas (u): Ca = 40; Al = 27
- 100 g de aluminio
- 100 g de oxígeno
- 100 g de dióxido de carbono
- 100 g de hidróxido de calcio
A: 100 g de aluminio

Q: Los cítricos son frutas con alto contenido en ácido ascórbico, C_6H_8O_6, también llamado vitamina C. Esta vitamina fortalece el sistema inmunológico. Si un vaso de zumo contiene 3 · 10^20 moléculas de vitamina C. Calcula los moles de vitamina C que contiene.
A: 0.0005 (± 0.0001) / 0.0005

Q: Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, referidas a un mol de agua
- El número de moléculas es el mismo que el que hay en un mol de amoniaco. | VERDADERO
- El número de átomos de oxígeno es igual al de hidrógeno | FALSO
- La masa de oxígeno es igual a la de hidrógeno | FALSO
- El número de átomos de hidrógeno es el doble que el de oxígeno | VERDADERO

Q: ¿Cuántos átomos de oxígeno  hay en una molécula de Al_2(SO_4)_3  ?
A: 12

Q: Calcula la masa de un mol de Fe_2(SO_4)_3
A: 400 (± 1)

Q: Investiga la fómula del butano e calcula su masa molecular
A: 58 (± 0.5)

Q: Si tenemos dos moles de NH_3, ¿Cuántos gramos tenemos?
A: 34 (± 0.5)

Q: ¿Cuántos moles son 196 gramos de ácido sulfhídrico?
A: 5.75 (± 0.1)

Q: Cual es la masa molecular del sulfuro de plata
A: 248 (± 0.5)

Q: ¿Cuántos gramos son 1,807 10^24 moléculas de trióxido de azufre?
A: 240 (± 1)

Q: Indica el tanto por ciento de silicio que contiene una molécula de silano
A: 87.5 (± 0.5)

Q: Calcula la masa en gramos de 1,7 moles de hidróxido de calcio
A: 125.8 (± 0.5)

Q: Indica el número de moles que son 9.033 10^23 moléculas de ácido clorhídrico
A: 1.5 (± 0.1)

Q: Los átomos de un mismo elemento se pueden unir mediante uniones covalentes o metálicas. Observa su posición en el sistema periódico y elige la respuesta correcta para los elementos.
- Los átomos de oxígeno se unen con enlaces covalentes
- Los átomos de aluminio se unen con enlaces covalentes
- Los átomos de aluminio se unen con enlaces metálicos.
- Los átomos de oxígeno se unen con enlaces metálicos.
A: Los átomos de oxígeno se unen con enlaces covalentes; Los átomos de aluminio se unen con enlaces metálicos.

Q: Observa la posición en el sistema periódico de los elementos que constituyen los compuestos químicos descritos a continuación y elige las proposiciones correctas.
- El flúor y el calcio forman un cristal iónico.
- Azufre y oxígeno forman un cristal iónico.
- Nitrógeno e hidrógeno deben formar moléculas covalentes.
- Cloro e hidrógeno forman cristales iónicos.
A: El flúor y el calcio forman un cristal iónico.; Nitrógeno e hidrógeno deben formar moléculas covalentes.

Q: Entre las siguientes proposiciones elige las que son correctas
- Los gases nobles son gases monoatómicos, sus átomos están aislados y no forman enlaces con otros átomos.
- En los cristales iónicos no hay moléculas.
- El diamante es un sólido covalente muy duro porque todo el sólido es una sola molécula.
- Los compuestos covalentes nunca son sólidos a temperatura ambiente porque están formados por moléculas.
A: Los gases nobles son gases monoatómicos, sus átomos están aislados y no forman enlaces con otros átomos.; En los cristales iónicos no hay moléculas.; El diamante es un sólido covalente muy duro porque todo el sólido es una sola molécula.

Q: ¿Cuáles de estos iones te parecen correctos? Recuerda la regla del octeto
- Br^–2
- O^–2
- Ca^+1
- K^+1
A: O^–2; K^+1

Q: Elige las proposiciones correctas.
- Según la teoría de colisiones, para que un choque entre dos moléculas sea eficaz solo se requiere que las moléculas lleven la energía suficiente.
- Si se pulveriza un pedazo de hierro se oxidará más rápidamente.
- La mayor parte de las reacciones transcurren mejor cuando asciende la temperatura porque aumenta la energía de las moléculas al chocar.
- Según la teoría de colisiones no importa la orientación de las partículas en los choques si las moléculas son pequeñas
A: Si se pulveriza un pedazo de hierro se oxidará más rápidamente.; La mayor parte de las reacciones transcurren mejor cuando asciende la temperatura porque aumenta la energía de las moléculas al chocar.

Q: Asigna a cada uno de los sistemas materiales el carácter que le corresponda: ¿es homogéneo o heterogéneo? Piensa en su aspecto a simple vista.
- Granito | Sistema heterogéneo
- Bronce | Sistema homogéneo
- Aire | Sistema homogéneo
- Agua y aceite | Sistema heterogéneo
- Agua de mar | Sistema homogéneo
- Agua turbia | Sistema heterogéneo
- Acero | Sistema homogéneo
- Crema dentífrica | Sistema homogéneo
- Bebida gaseosa recién abierta | Sistema heterogéneo

Q: Clasifica las siguientes sustancias como elemento químico o compuesto químico.
- Bicarbonato de calcio | Compuesto químico
- Acohol etílico | Compuesto químico
- Glucosa | Compuesto químico
- Estaño | Elemento químico
- Nitrógeno | Elemento químico
- Agua | Compuesto químico
- Sal | Compuesto químico
- Dióxido de Carbono | Compuesto químico
- Cobre | Elemento químico
- Oxigeno | Elemento químico

Q: Consulta el sistema periódico y elige la solución correcta para la masa molecular de los siguientes compuestos químicos.
- Nitrato de amonio, NH_4NO_3 | 80 u
- Carbonato de calcio, CaCO_3 | 100 u
- Perclorato de calcio, Ca(ClO_4)_2 | 239 u
- Sulfato de plomo(IV), Pb(SO_4)_2 | 399 u
- Nitrito de sodio, NaNO_2 | 69 u
- Sulfuro de plata, Ag_2S | 248 u
- Permanganato de potasio, KMnO_4 | 158 u
- Dicromato de potasio, K_2Cr_2O_7 | 294 u
- Nitrato de plata, AgNO_3 | 170 u

Q: Señala si son verdaderas o falsas las siguientes frases.
- Con 520 átomos de sodio se pueden formar 260 moléculas de óxido de sodio, Na_2O. | VERDADERO
- Con 128 u de azufre se pueden obtener 4 moléculas de ácido sulfúrico, H_2SO_4 | VERDADERO
- Se necesitan 30 átomos de cobalto y 60 átomos de cloro para formar 30 moléculas de cloruro de cobalto(III), CoCl_3. | FALSO
- Se necesitan 100 átomos de cobre y 50 átomos de oxígeno para formar óxido de cobre(I), Cu_2O. | VERDADERO
- Con 240 u de calcio, 124 u de fósforo y 256 u de oxígeno se pueden formar 2 moléculas de Ca_3(PO_4)_2. | VERDADERO

Q: ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en las siguientes fórmulas moleculares?

- Carbonato de calcio, CaCO_3 = [...] átomos de oxígeno
- Peryodato de bario, Ba(IO_4)_2 = _ [...] átomos de oxígeno
- Nitrato de cobre(I), CuNO_3 = [...] átomos de oxígeno
- Ácido sulfúrico, H_2SO_4 = [...] átomos de oxígeno
- Ácido oxálico, H_2C_2O_4 = [...] átomos de oxígeno
A: 3; 8; 3; 4; 4