Title: U.D.7 REACCIONES QUÍMICAS
Course: Física e Química 3º ESO

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Al calentar fuertemente una lámina de cobre en presencia de aire, esta se ennegrece.

- ¿Qué le ocurre?
- ¿Es un proceso Físico o Químico?
- ¿Con qué reacciona?
- ¿Crees que variará la masa de la lámina después de calentarla?

Justifica todas tus respuestas

Q: La masa de una disolución de yoduro de potsio es de 35 g y reacciona exactamente con 45 g de una disolución de nitrato de plomo (II). Indica cuál será la masa de los productos cuando ambas sustancias reaccionen.
A: 80

Q: Según la teoría de las colisiones, para que se produzca una reacción:
- Solo es preciso que choquen entre sí las moléculas de los reactivos.
- Es suficiente con que las moléculas de los reactivos choquen con la orientación adecuada
- Deben romperse los enlaces que unen a los átomos en los reactivos y formarse nuevos enlaces
- Las moléculas de los reactivos deben estar a temperatura elevada
A: Deben romperse los enlaces que unen a los átomos en los reactivos y formarse nuevos enlaces

Q: En toda reacción química siempre se mantiene constante:
- El número de moléculas.
- El número de átomos.
- La masa
- El volumen
A: El número de átomos.; La masa

Q: Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
- En cualquier reacción química que tenga lugar en un sistema cerrado, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. | VERDADERO
- Para quemar 25.0 g de hidrógeno se necesitan, según la ley de conservación de la masa, 198 g de oxígeno, y se forman 223 g de agua. | VERDADERO
- Los siguientes procesos son reacciones químicas: La disolución de un terrón de azúcar en el café con leche Y La evaporación del alcohol sobre una herida | FALSO

Q: Si 24 g de magnesio se combinan exactamente con 16 g de oxígeno para formar óxido de magnesio:

a) ¿Cuántos gramos de óxido se habrán formado?
A: 40

Q: Un recipiente contiene 48,5 g de agua y una masa de 20,2 g de sal. La masa total es de 98,0 g. Calcula la masa del recipiente vacío
A: 29.3 / 29.3

Q: Una muestra de 1,445 g de estaño puro se hace reaccionar con gas flúor hasta que alcanza una masa final de 2,361 g de fluoruro de estaño (IV). ¿Qué masa de flúor ha reaccionado con el estaño?
A: 0.916 / 0.916

Q: Una sustancia A reacciona con otra B para formar una nueva sustancia C de naturaleza diferente. Se sabe que cuando 25 g de A reaccionan con cierta masa de B se forman 110 g de C.  ¿Cuál es la masa de B que se ha consumido en el proceso?
A: 85

Q: Dada la siguiente reacción química:

El hierro es un metal que reacciona con el ácido clorhídrico para formar tricloruro de hierro y gas hidrógeno

Indica el papel de cada una de las sustancias
- Fe | REACTIVO
- HCl | REACTIVO
- FeCl_3 | PRODUCTO
- H_2 | PRODUCTO

Q: Ajusta las siguientes ecuaciones químicas con números enteros (1, 2, 3, 4, ....)

(Coloca solo los números y el uno también, aunque no se suela colocar)

- [...]  Cu + [...] O_2 → [...] CuO

- [...] HCℓ → [...] H_2 + [...] Cℓ_2

- [...]Zn + [...] HCℓ → [...]H_2 + [...]ZnCℓ_2

- [...] SO_2 + [...]O_2 → [...] SO_3

- [...] NaNO_3 + [...] CaCℓ_2  → [...] Ca(NO_3)_2 + [...] NaCℓ

- [...] Mg(OH)_2 + [...] HNO_3 →  [...] Mg(NO_3)_2 + [...] H_2O

- [...] H_2 + [...] Br_2 → [...] HBr

- [...] NH_3 → [...] H_2 + [...] N_2

- [...] CH_4 + [...] O_2 → [...] CO_2 + [...] H_2O
A: 2; 1; 2; 2; 1; 1; 1; 2; 1; 1; 2; 1; 2; 2; 1; 1; 2; 1; 2; 1; 2; 1; 1; 2; 2; 3; 1; 1; 2; 1; 2

El monóxido de nitrógeno es un contaminante atmosférico. Se puede eliminar de las chimeneas que lo emiten haciendo que reaccione con el amoniaco y produciendo nitrógeno (molécula) y agua.

Escribe y ajusta la reacción

Interpreta lo que ocurre a nivel microscópico y macroscópico

Cuando se quema gas metano (CH_4), que es un combustible fósil, con exceso de oxígeno (gas) se obtienen dióxido de carbono gas y vapor de agua

Escribe y ajusta la ecuación química del proceso anterior
Feedback: CH_4 (g) + 2 O_2 (g) = CO_2 (g) + 2 H_2O (g)

Si quemamos 4 moles de metano ¿Cuántos moles de dioxido de carbono producimos?
Feedback: 4

¿Cuántos moles de oxígeno necesitamos para quemar 1,5 moles de metano?
Feedback: 3 moles

¿Qué masa de vapor de agua  obtendremos quemando 1,5 moles de metano?
Feedback: 54 gramos

¿Cuántos moles de metano se quemarán con 100 gramos de oxígeno gas?
Feedback: 100 gramos de O_2 = 3,125 moles de O_2 Se queman 1.5625 moles de metano

¿Qué masa de dióxido de carbono obtendremos quemando 150 gramos de metano?
Feedback: M(CH4)= 16 gramos/mol 150 gramos de metano son 9,375 moles de metano Se producen 9,375 moles de dióxido de carbono M(CO2) = 44 gramos 9,375 moles de CO2 = 412,5 gramos CO2

Busca información sobre la influencia del dióxido de carbono en el cambio climático

El magnesio es un metal que reacciona con el oxígeno para formar óxido de magnesio. Disponemos de 8 g de magnesio:

- Escribe y ajusta la reacción química que se describe
- Calcula cuantos gramos de oxígeno hacen falta para reaccionar con todo el magnesio
- Calcula cuantos gramos de óxido de magnesio se obtendrán.

Deber EXPLICAR/RAZONAR de donde salen los resultados y ponerles las unidades correspondientes.
Feedback: 2 Mg + O_2 = 2 MgO Se necesitan 5.3 g de O_2 Se obtienen 13.3 g de MgO

El propano (C_3H_8), es un gas muy usado como combustible que se produce en grandes cantidades a partir del gas natural y durante los procesos de destilación del petróleo. Cuando se quema con oxígeno, se producen dióxido de carbono (gas) y vapor de agua.

- Escribe y ajusta la reacción
- ¿Cuántos moles de dióxido de carbono y de vapor de agua se formará al quemar 2,25 moles de propano?
- ¿Qué volumen de dióxido de carbono y vapor de agua es en Condiciones normales?
Feedback: C_3H_8 (g) + 5 O_2 (g) = 3 CO_2 (g) + 4 H_2O 2,25 moles propano => 6.75 moles CO_2 ==> 9 moles H_20 151.2 Litros de CO2 y 201.6 Litros de H2O

El amoniaco es un gas cuyas disoluciones acuosas se emplean para limpiar. Puede reaccionar oxigeno produciendo el gas nitrógeno y vapor de agua.

- Escribe y ajusta la ecuación indicada
- Calcula el número de moles de nitrógeno que se obtienen al reaccionar 2 moles de amoniaco
- Calcula los gramos de agua que obtenemos al reaccionar 5 moles de amoniaco
- ¿Qué volumen de oxígeno, en condiciones normales, se necesitará para quemar 2 moles de amoniaco?
Feedback: - 4 NH_3 (g) +3 O_2 (g) => 2 N_2 (g) +6 H_2O (g) - 1 mol N2 - 5 moles NH3 =>7,5 moles H2O = 135 gramos H2O - 2 moles NH3 => 1,5 moles O2 = 33.6 L de O2

El acetileno, C_2H_2, es un gas que se usa en soldadura y corte de metales. Se quema con el oxígeno del aire produciendo dióxido de carbono y vapor de agua. Suponiendo que estamos en condiciones normales.

- Escribe y ajusta la reacción
- Indica el número de moles de dióxido de carbono que obtendremos al quemar 3 litros de acetileno en condiciones normales
- Indica el volumen de oxígeno necesario para quemar 10 moles de acetileno
Feedback: 2 C_2H_2(g) + 5 O_2 (g) => 4 CO_2 (g) + 2 H_2O (g) 3 Litros acetileno = 0,134 moles => 0.268 moles de CO_2 10 moles acetileno => 25 moles O2 = 560 L

El dióxido de azufre se hace reaccionar con oxigeno para obtener también el gas trióxido de azufre.

- Escribe y ajusta la reacción
- ¿Cuántos gramos de oxígeno hacen falta para reaccionar con 16 gramos de dióxido de azufre?
- ¿Qué volumen de oxigeno hace falta para obtener 20 L de trioxido de azufre si todos los gases se encuentran en condiciones normales?
Feedback: - 2 SO_2 + O_2 => 2 SO_3 - 4 gramos de Oxígeno - 10 Litros de SO2