Modelo atómico deAristóteles a Dalton
Durante el apogeo del imperio griego surgieron los “químicos teóricos” que abordaron las primeras teorías sobre la materia: Tales de Mileto, Heráclito, Anaxímenes, Empédocles y sobre todo Aristóteles descirbieron la misma basándose en unos pocos elementos (agua, fuego, aire, tierra y éter) que se combinaban obteniendo sustancias con distintas propiedades.
La idea más importante de este grupo denominado “filosóficos” fue que la materia era continua, es decir, se podía dividir en partes iguales eternamente. Frente a éstos, otro grupo, los “atomistas” encabezados por Demócrito, hablaban de una materia formada finalmente por pequeñas partículas irrompibles denominadas átomos. Debido a la gran reputación de Aristóteles, es su teoría la que se impuso, perdurando hasta Dalton.
Hacia el año 1804, Dalton se encontraba trabajando en la justificación razonada de las cuatro leyes ponderales anteriores, así como otras leyes fundamentales de la química conocidas por él, como la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac.
Su trabajo finalizo con la elaboración, por primera vez, de una teoría atómica que explicaba la naturaleza de la materia. Esta teoría está basada en una serie de postulados que se resumen a continuación:
John Dalton (1776-1844)
- Los elementos están formados por partículas esféricas discretas y diminutas, indivisibles e inalterables, llamadas átomos.
- Los átomos de un elemento determinado son todos iguales y poseen la misma masa y propiedades físicas y químicas.
- Los átomos de elementos diferentes son distintos y poseen masa y propiedades diferenciadas.
- Las reacciones químicas implican la unión o separación de átomos indivisibles en una relación numérica sencilla.
- Dos o más átomos se pueden unir para formar “átomos-compuestos”, siendo los átomos-compuestos de cada sustancia idénticos en masa y propiedades.